两种气体发生氧化还原反应，生成硫单质和水。化学热力学化学反应过程中的能量的释放与吸收。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。推导两系统分子动能与时间的关系，进而得到温度与时间的关系。道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性。气体分子自身很小，忽略分子所占体积。
道尔顿分压定律
分压定律是由约翰·道尔顿观察提出的定律，具体是气体的特性是能够均匀地布满它所占有的全部空间，因此，在任何容器的气体混合物中只要不发生化学变化，就像单独存在的气体一样，每一种气体都是均匀地分布在整个容器之中。
基本介绍：
在恒温时，各组分气体占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压强，叫做该组分的分压。混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的分压等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
由于真实气体的分子之间是有互相作用的，且在混合气体中的互相作用不同于在纯气体中的，所以在压力相对较高时，这种差别不可忽略，此时混合物中某气体的分压将不等于它单独存在时的压力，故分压定律不再适用。
1801年，英国科学家JDalton通过实验观察提出：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和，某组分气体的分压大小则等于其单独占有与气体混合物相同体积时所产生的压强。这一经验定律被称为分压定律。
道尔顿蒸发定律的介绍
道尔顿通过实验提出了反映蒸发面的蒸发速率与影响蒸发诸因素的关系式W=C(E-e)/p
容器中混合气体的压强怎么算
设v为体积，vm为当前状况下的气体摩尔体积(标准值为22.4l/mol)，
则物质的量为n=v/vm
由于气体的分子距离较大，所以体积只与分子间距离（温度）有关，与分子大小（种类）无关。所以混合气体的体积只能用当时的气体摩尔体积（与温度、压强有关）算。
两种气体发生氧化还原反应，生成硫单质和水。生成物中没有一种气体，即使不是恰好完全反应，压强也当然最小。其它几个在常温下在密闭容器中没有特殊条件的话，都不容易迅速发生反应。
扩展资料：
气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。
根据理想气体定律pv=nRT：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）
气体和液体都具有流动性，它们的压强有相似之处、大气压向各个方向都有，在同一位置各个方向的大气压强相等，但是由于大气的密度不是均匀的，所以大气压强的计算不能应用液体压强公式。
化学热力学
化学反应过程中的能量的释放与吸收。
化学反应过程中的能量的释放与吸收,两种物体发生磨擦而产生的．
什么是道尔顿定律
道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为：P=P1+P2+…Pn式中：P表示混合气体总压力，P1、P2、Pn表示各组成气体的分压力。例如氨冷凝器中，氨气的分压力为1.28MPa，空气的分压力为0.11MPa，则总压力P=1.28+0.11=1.391MPa，也就是说氨制冷系统中混入空气后，会使压缩机的排气压力升高，故必须经常放空气。从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液态制冷剂的温度，可估算出冷凝器中空气的分压力。
工程热力学的道尔顿定律如何证明
工程热力学道尔顿定律证明方法如下：由速度分布方程入手，仅适用经典力学的相关理论，分析热力学系统界面处的分子碰撞。推导两系统分子动能与时间的关系，进而得到温度与时间的关系。
气体物理中，博弈耳定律，查理定理，道尔顿定律，气体理想方程指的是什么
波义耳定律，即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量。数学表达式为：pV=恒量（n、T恒定）或p1V1=p2V2（n1=n2、T1=T2）。查理-盖吕萨克气体定律被表述为：压力恒定时，一定量气体的体积（V）与其温度（T）成正比。气体从0℃加热到100℃时的膨胀情况，发现在压力不太大时，任何气体的膨胀速率是一样的，而且是摄氏温度的线性函数。道尔顿分压定律:某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，理想气体状态方程:pv=nRT
道尔顿分压定律是不是违背理想气体公式
而气态方程里的v是说封闭容器的体积 不是你狭隘说的气体所占的体积 气体所占的体积就是封闭容器的容积道尔顿定律是说 某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和.举例，用道尔顿定律 零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。
道尔顿分压定律公式
道尔顿分压定律公式：f＝G/nF。
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。
气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。理想气体假设：气体分子间距离很大，忽略分子间引力。气体分子自身很小，忽略分子所占体积。理想气体状态方程（ Clapeyron 方程）： pV=nRT。变式推导： pV=\frac{m}{M}RT=\frac{\rho V}{M}RT\quad\Rightarrow\quad pM=\rho RT。
注意R （摩尔气体常数）的单位：R=8.31 kPa·dm^3·mol^{-1}·k^{-1}=8.31 J·mol^{-1}·k^{-1}。气体化合体积定律和 Avogadro假说。
什么是理想气体的道尔顿分压定律写出数学表达式，并说明式中各符号的意义
理想气体混合物，它的总压等于各组分的分压之和。表达式P= Pi，式中P—混合气体的总压； －1至n个组分之和；Pi—混合气体中某个组分的分压。